Аммиак класс опасности

Аммиак ( нитрид водорода )

Аммиак – бесцветный сжатый сжиженный газ с резким запахом, легче воздуха. Горит с образованием токсичных газов (оксиды азота, циан).

Аварийная карточка (АХОВ)

АММИАК (безводный), КЛАСС ТОКСИЧЕСКОЙ ОПАСНОСТИ – 4

ICSC: 0414

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

В случае возгорания в окрестностях разрешены все средства пожаротушения. Провести эвакуацию из опасной зоны!

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой.

НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Удалить газ, используя мелкие брызги воды. Держаться с наветренной стороны. Пары осаждать тонкораспыленной водой. Не прекращать горения при наличии утечки.

Непосредственно на месте аварии и вблизи источника заражения работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (на химически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, КИХ-4, КИХ-5 и др.).На расстоянии более 250 метров от очага средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок КД, Г, М, ВК, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш в комплекте с дополнительным патроном ДПГ-3. При концентрациях менее 20 мг/м3 можно использовать респиратор РПГ-67 с патронами КД или ВК.

Нейтрализуют аммиак следующими растворами:

– 10%-ным раствором соляной или серной кислоты, для чего 1 часть концентрированной кислоты смешивают с 9 частями воды (например, 10 литров кислоты + 90 литров воды);

– 2%-ным раствором сернокислого аммония, для чего 2 части сернокислого аммония разводят в 98 частях воды (например, 2 кг сернокислого аммония + 98 литров воды).

При утечке газообразного аммиака для погашения паров распыляют воду. Норма расхода воды не нормируется.

При разливе жидкого аммиака место разлива ограждают земляным валом, заливают раствором соляной или серной кислоты, либо водой. Для обезвреживания 1 тонны жидкого аммиака необходимо 10-15 тонн раствора соляной (серной) кислоты или 18-20 тонн воды. Для нейтрализации 1 тонны жидкого аммиака необходимо 20-30 тонн раствора соляной (серной) кислоты. Нейтрализацию жидкого аммиака водой желательно не проводить, потому что в воздухе могут образовываться высокие концентрации аммиака, что небезопасно, так как 15-28 объёмных процентов аммиака с воздухом образует взрывоопасные смеси.

Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

В зараженной зоне: обильное промывание глаз водой, надевание противогаза, обильное промывание пораженных участков кожи водой, срочный выход (вывод) пострадавших из зоны заражения.

После эвакуации из зараженной зоны: обеспечить покой, тепло, при физических болях в глазах закапать по 2 капли 1% раствора новокаина или 2% раствора борной кислоты; на пораженные участки кожи наложить примочки 3-5% раствора борной, уксусной или лимонной кислот; внутрь принять теплое молоко с питьевой содой; дать обезболивающие средства (1 мл. 1% раствора морфина или промедола, подкожно ввести 1 мл. 0,1% раствора атропина сульфата, при остановке дыхания – искусственная вентиляция легких); немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Полусидячие положение. При обморожении НЕ удалять одежду!

ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Газ легче воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Чувствительные к ударам соединения образуются с ртутью, серебром и оксидами золота. Вещество является сильным основанием, оно бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивно. Реагирует бурно с сильными окислителями и галогенами. Агрессивно в отношении меди, алюминия, цинка и их сплавов. Растворяется в воде с выделением тепла.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание высоких концентраций может вызвать отек легких (см. Примечания). Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение.

НАЛИЧИЕ АММИАКА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

В воздухе промышленной зоны аспираторами АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М с индикаторными трубками на аммиак, газоанализаторами ХОББИТ-Т-NH3, газосигнализаторами ИГС-98-NH3, ЭССА-NH3, ХОББИТ-NH3.

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»

Температура кипения: -33°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.7 at -33°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 54
Давление паров, кПа при 26°C: 1013
Относительная плотность пара (воздух = 1): 0.59

Температура самовоспламенения: 651°C
Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 15-28

В воздухе населенных пунктов: среднесуточная 0,4 мг/м3, максимальная разовая концентрация: не более 15 мин, не чаще 4 раз в смену – 0,2 мг/м3.

В воздухе рабочей зоны производственных помещений 20 мг/м3.

В воде водоемов 2 мг/м3. Порог восприятия запаха 0,5 мг/м3. При концентрациях 40-80 мг/м3 наблюдается резкое раздражение глаз, верхних дыхательных путей, головная боль, при 1200 мг/м3 – кашель, возможен отек легких.

Смертельными считаются концентрации 1500 – 2700 мг/м3, действующими в течение 0,5-1 часа. Максимально допустимая концентрация аммиака для фильтрующих промышленных и гражданских противогазов составляет 15000 мг/м3.

Аммиак класс опасности

ГОСТ 6221-90

Группа Л11

АММИАК БЕЗВОДНЫЙ СЖИЖЕННЫЙ

Condensed anhydrous ammonia. Specifications

Дата введения 1991-01-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством по производству минеральных удобрений СССР

О.А.Добровольский, Л.Д.Кузнецов, И.Д.Рабина, В.М.Фурман, И.М.Элинсон

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по управлению качеством продукции и стандартам от 27.03.90 N 609

Изменение N 1 принято Межгосударственным советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 33 от 06.06.2008)

За принятие изменения проголосовали национальные органы по стандартизации следующих государств: AM, KZ, KG, MD, RU, TJ, UZ, UA [коды альфа-2 по МК (ИСО 3166) 004]

Дату введения в действие настоящего изменения устанавливают указанные национальные органы по стандартизации*

* Дата введения в действие на территории Российской Федерации — 2009-03-01.

3. Стандарт соответствует международному стандарту ИСО 7103-82 в части отбора проб в специальные баллончики

4. ВЗАМЕН ГОСТ 6221-82, кроме пп.4.4-4.9, приложений 1, 2

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Обозначение НТД, на который дана ссылка

Номер пункта, подпункта, приложения

3.1.1, приложение 4

3.1.1, приложение 4

6. ИЗДАНИЕ (май 2011 г.) с Изменением N 1, утвержденным в июне 2008 г. (ИУС 1-2009)

Ограничение срока действия снято по протоколу N 5-94 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-94)

Настоящий стандарт распространяется на сжиженный безводный аммиак, используемый в различных отраслях промышленности и сельском хозяйстве, и устанавливает требования к сжиженному безводному аммиаку, изготовляемому для народного хозяйства и экспорта.

Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 2003 г.) — 17,0304.

Синонимами наименования продукта «аммиак безводный сжиженный» являются: «аммиак жидкий технический», «аммиак жидкий безводный» и «аммиак безводный».

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Сжиженный безводный аммиак должен изготовляться в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

1.2. Характеристики

1.2.1. В зависимости от назначения сжиженный безводный аммиак выпускают трех марок:

А — для производства азотной кислоты, для азотирования, в качестве хладагента, для создания защитных атмосфер;

Ак — для поставок на экспорт и для транспортирования по магистральному аммиакопроводу для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения;

Б — для переработки на удобрения и для использования в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения.

1.2.2. По физико-химическим показателям сжиженный безводный аммиак должен соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Норма для марки

1. Массовая доля аммиака, %, не менее

2. Массовая доля азота, %, не менее

3. Массовая доля воды (остаток после испарения), %

4. Массовая доля воды (метод Фишера), %, не более

5. Массовая концентрация масла, мг/дм , не более

6. Массовая концентрация железа, мг/дм , не более

7. Массовая доля общего хлора, млн (мг/кг), не более

8. Массовая доля оксида углерода (IV), млн (мг/кг), не более

Примечание. Допускается массовая доля воды в сжиженном безводном аммиаке марки Ак, транспортируемом в цистернах, и марки Б менее 0,2% и доведение ее до нормы 0,2-0,4% на припортовых заводах.

1.2.3. Требования к качеству сжиженного безводного аммиака, предназначенного для поставки на экспорт, должны соответствовать требованиям договора (контракта).

1.2.1-1.2.3. (Измененная редакция, Изм. N 1).

1.3. Требования безопасности

1.3.1. Аммиак при нормальных условиях (температуре 20 °С и атмосферном давлении 760 мм рт.ст.) находится в газообразном состоянии. Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна. Аммиачно-воздушная смесь по взрывоопасности относится к категории IIА и группе Т1. Газообразный аммиак относится к горючим газам. Температура самовоспламенения 630 °С. Минимальная энергия зажигания 680 мДж.

Концентрационные пределы распространения пламени — 15,0-33,6 объемные доли, %; 107-240 г/м .

Наиболее легковоспламеняемая концентрация 24,5% ( 180 г/м ).

1.3.2. Сжиженный безводный аммиак относится к трудногорючим веществам.

При производстве и хранении сжиженного безводного аммиака необходимо соблюдать требования пожарной безопасности. Пожаробезопасность при производстве аммиака следует обеспечить в соответствии с требованиями ГОСТ 12.1.004.

1.3.3. При загорании аммиака в зоне пожара для тушения применяют стационарные установки автоматического пожаротушения, воду, пену, инертные газы.

1.3.4. Аммиак по степени воздействия на организм в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относится к малоопасным веществам (4-й класс опасности).

Предельно допустимая концентрация (ПДК) аммиака в воздухе рабочей зоны — 20 мг/м (пары) по ГОСТ 12.1.005.

Оборудование для производства сжиженного безводного аммиака должно быть герметично, иметь взрывозащищенное исполнение. Все помещения должны быть оснащены приточно-вытяжной вентиляцией в соответствии с требованиями ГОСТ 12.4.021.

Необходимо проводить систематический контроль содержания аммиака в воздухе рабочей зоны.

1.3.5. Действие газообразного аммиака на организм человека характеризуется следующими показателями: порог восприятия обонянием — 0,50-0,55 мг/м ; концентрация, опасная для жизни, — 350-700 мг/м ; концентрация, смертельная для жизни, — 1500-2700 мг/м при вдыхании в течение 0,5-1,0 ч.

Газообразный аммиак вызывает острое раздражение слизистых оболочек, слезотечение, удушье.

Жидкий аммиак или струя газа, попадая на кожу человека, вызывает сильные ожоги. Требуется специальная защита кожи и глаз.

ОЦЕНКА ПРОФЕССИОНАЛЬНЫХ РИСКОВ. АММИАК

Аммиак нашел широкое применение в промышленном оборудовании в качестве хладогена (аммиачный компрессор, аммиачный холодильник, итд), а так же в химической промышленности, как сырье для производства полимеров, удобрений и других веществ.

Аммиак по праву можно считать одним из самых опасных химических веществ. К тому же он используется и хранится под высоким давлением и при низкой температуре.

Давайте более подробно разберем риски связанные с использованием аммиака, их воздействие на организм работника и связанные меры управления.

Свойства аммиака

Физика

Аммиак превращается в жидкость при сжатии или охлаждении.

Жидкий аммиак кипит при температуре -33,34 °C при нормальном атмосферном давлении. Для предотвращения испарения его хранят под давлением или при низкой температуре.

Аммиак не считается легковоспламеняющимся элементом. Температура его воспламенения около 850 °C. Несмотря на это не рекомендуется проводить огневые работы на трубопроводах или баллонах до их дезактивации и очищения емкостей от аммиака или его солей.

Запах

При испарении аммиак представляет собой чистый бесцветный газ и имеет очень характерный запах. Запах является самым сильным защитным (предупреждающим) свойством аммиака.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака не должна превышать 0,04 мг/м³. Максимальная разовая концентрация в атмосфере — 0,2 мг/м³.

Для простоты можно считать — наличие запаха аммиака свидетельствует о превышении предельно допустимой концентрации.

Химия

Химическая формула аммиака – NH3, что означает, что он состоит из одного атома азота и трех атомов водорода.

Аммиак очень активно взаимодействует с водой. Когда аммиак вступает в контакт с водой, он образует щелочь – гидроксид аммония (гидрат аммиака, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак), которая химически сжигает живые ткани. Живая ткань быстро обезвоживается, а клетки разрушаются. Аммиак атакует любую влажную часть тела: глаза, уши, нос, горло, бронхи, легкие, влажную кожу. Поврежденные ткани не способны к заживлению и должны быть удалены хирургическим путем.

Самая слабая форма водного раствора аммиака (10%) известна как «нашатырный спирт».

Воздействие аммиака

Химический ожог от аммиака похож на ожог от высокой температуры. На поврежденные участки нельзя наносить мази или кремы. Нейтрализация производится только путем разбавления большим количеством воды.

Аммиак может заморозить кожу и влажную одежду. Если одежда замерзла, снимать ее следует только после разморозки. Иначе можно повредить кожные покровы пострадавшего.

Глаза

Взаимодействие аммиака с жидкостью глаз может привести к таким повреждениям как катаракта или глаукома, а иногда возможно и физическое разрушение глаза.

Если глаза подвергались воздействию аммиака, их следует немедленно и постоянно промывать водой, а пострадавшего следует доставить к врачу. Скорость оказания первой помощи является решающим фактором между слепотой и сохранением зрения пострадавшего.

Легкие

Аммиак довольно быстро сжигает дыхательную систему. Одновременно дыхание может быть парализовано из-за боли.

Защита дыхательных путей может быть обеспечена наличием соответствующих средств индивидуальной защиты органов дыхания (СИЗОД) и умением работников их использовать.

Первая помощь

Химическая реакция аммиака с жидкостями человека начинается мгновенно, а тяжесть ее воздействия усиливается с течением времени. По этой причине крайне важна скорость принятия решений.

Основное лечение заключается в промывке пораженных участков тела большим количеством воды. Одной короткой промывки недостаточно. Необходим постоянный поток воды над пострадавшими участками. В идеале до тех пор, пока пострадавший не будет доставлен к врачу. Следовательно, на рабочем месте необходимо иметь достаточный запас воды. (Баллон воды из кулера будет выливаться немного более пяти минут при потоке воды размером с карандаш). Повторно воду уже насытившуюся аммиаком использовать бесполезно.

Аварийные выбросы

Большинство несчастных случаев с аммиаком происходит из-за неконтролируемых выбросов, что в свою очередь связанно с ошибками персонала или неисправностями оборудования.

Аммиак немного тяжелее воздуха и со временем будет оседать в низких участках.

Облака аммиака почти невидимы в сухих атмосферных условиях и выглядят как белый туман когда атмосфера влажная. Эти облака легко переносятся потоками воздуха.

Люди должны быть эвакуированы из мест, в которые возможно распространение аммиака сразу после аварии.

Средства защиты

Постоянное ношение защитного снаряжения значительно снижает вероятность получения травм в результате эскалации риска выброса аммиака.

Перчатки должны быть непроницаемы для аммиака и иметь длинные манжеты, которые необходимо повернуть назад, чтобы капли не стекали при поднятых руках.

Не следует использовать защитные очки с открытой вентиляцией, поскольку газ может легко проходить через вентиляционные отверстия.

Респиратор, оснащенный картриджами может использоваться только для защиты на низких уровнях концентрации. При высоких концентрациях используют автономные системы.

Одежда должна быть рассчитана на препятствование прохождению аммиака, а также ограничивать проникновение аммиака через манжеты и воротник.

Меры управления

Первичными мерами управления вероятностью выброса аммиака будет подготовка персонала и поддержание исправности оборудования.

Мерами снижения тяжести последствий аварии будет наличие СИЗ. Наличие источников воды, таких как души безопасности или емкости с водой. Работникам, обслуживающим оборудование или находящихся в помещениях где возможен выброс аммиака, рекомендуется иметь при себе бутылку с водой.

Требования промышленной безопасности к организации мест хранения аммиака содержатся в ПБ 09-579-03 Правила безопасности для наземных складов жидкого аммиака

Памятка населению по действиям при аварии с выбросом аммиака

В Республики Карелия функционирует более 300 объектов экономики, располагающих значительными запасами опасных химических веществ. По токсичным свойствам и широкому распространению сжиженный аммиак являются одним из наиболее опасных АХОВ.

Аммиак, это бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта, в 1,7 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде. Температура кипения сжиженного аммиака – 33,35°С, так что даже зимой аммиак находится в газообразном состоянии. При температуре минус 77,7°С аммиак затвердевает. При выходе в атмосферу из сжиженного состояния аммиак дымит. Облако аммиака распространяется в верхние слои приземного слоя атмосферы. Поражающее действие в атмосфере и на поверхности объектов сохраняется в течение одного часа.

Аммиак является пожаро и взрывоопасным. Это горючий газ, который горит при наличии постоянного источника огня (при пожаре). При горении выделяет азот и водяной пар. Газообразная смесь аммиака с воздухом (при концентрациях в пределах от 15 до 28 % по объему) взрывоопасна. Температура самовоспламенения 650°С

По физиологическому действию на организм, аммиак относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Вызывают при этом обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м3. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м3. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. Признаки поражения аммиаком: обильное слезотечение, боль в глазах, потеря зрения, приступообразный кашель; при поражении кожи химический ожог 1 й или 2 й степени.

Аммиак используется при производстве азотной и синильной кислот, мочевины, соды, азотсодержащих солей, удобрений, а также при крашении тканей и серебрении зеркал; как хладоагент в холодильниках; 10 % й водный раствор аммиака известен под названием «нашатырный спирт», 18–20 % й раствор аммиака называется аммиачной водой и используется в качестве удобрения. Аммиак перевозится и часто хранится в сжиженном состоянии под давлением собственных паров (6–18 кгс/см2), а также может храниться в изотермических резервуарах при давлении, близком к атмосферному давлению. При выходе в атмосферу дымит, быстро поглощается влагой.

Поведение в атмосфере. При выбросе паров в воздух очень быстро формируется первичное облако с высокой концентрацией аммиака. Образуется оно очень быстро (в течение 1–3 мин). За это время в атмосферу переходит 18–20 % вещества.

Вторичное облако возникает при испарении аммиака с площади разлива. Характеризуется оно тем, что концентрация его паров на 2–3 порядка ниже, чем в первичном облаке. Однако их продолжительность действия и глубина распространения значительно больше. В таких случаях за внешнюю границу зоны заражения принимают линию, обозначающую среднюю пороговую токсодозу – 15 (мг мин)/л. Продолжительность действия вторичного облака определяется временем испарения разлившегося вещества, которое, в свою очередь, зависит от температуры кипения и летучести вещества, температуры окружающей среды, скорости ветра и характера разлива (свободно или в поддон).

Аммиак почти в 2 раза легче воздуха, а это существенно влияет на глубину его распространения. Так, по сравнению с хлором глубина распространения первичного и вторичного облака, а также площадь зоны заражения будут примерно в 25 раз меньше.Заражает водоёмы при попадании в них.

Правила поведения людей в зоне химического заражения:

Если сигнал о заражении застал на улице, то не следует поддаваться панике. Необходимо сориентироваться, где находится источник возникновения опасности. После этого начать ускоренное движение в сторону, перпендикулярную направлению ветра. Когда на пути движения встретятся препятствия (высокий забор, река, озеро и т.п.), не позволяющие быстро выйти из опасной зоны, а поблизости находится жилое или общественного назначения здание, необходимо временно укрыться в нем. Если это аммиак, укройтесь на первом этаже. Более надежным укрытием в этом случае будут помещения жилых зданий.

Если сигнал застал дома, то не нужно спешить его покидать. Сначала включите местный канал телевидения и радиотрансляционную точку, чтобы услышать подобную информацию о возникшей чрезвычайной ситуации, закройте окна, фрамуги, форточки и подготовьте средства индивидуальной защиты. При их отсутствии надо быстро изготовить ватно-марлевые повязки, в крайнем случае взять полотенце, кусок ткани, смочить их 5%-м раствором лимонной кислоты (при защите от аммиака). Если у вас не оказалось лимонной кислоты — обильно смочите водой.

Примите меры по герметизации жилых помещений от проникновения в них опасных химических веществ. Для этого заклейте или заделайте подручными средствами щели в оконных рамах, дверях, навесьте на дверные коробки плотную ткань (одеяло), предварительно смочив водой, вентиляционные отверстия прикройте бумагой, полиэтиленовой пленкой, клеенкой.

Если же информации о возникновении чрезвычайной ситуации не было, а вы услышали гул, взрыв и почувствовали специфический для опасных веществ запах, примите меры к защите. Здесь возможны два способа обеспечения личной безопасности: первый — выход из зоны заражения в безопасный район и второй — укрытие в ближайших жилых зданиях.

Первая медицинская помощь при отравлении аммиаком

В зоне заражения: промыть глаза и пораженные участки кожи водой, надеть противогаз и срочно выйти из зоны заражения.

Вне зоны заражения: обильное промывание глаз и пораженных участков кожи водой; покой, тепло; при физических болях в глаза закапать по 2 капли 1%-го раствора новокаина или 2%-го раствора дикаина с 0,1%-м раствором адреналина гидрохлорида; на пораженные участки кожи — примочки 3 — 5%-м раствором борной, уксусной или лимонной кислоты; внутрь — теплое молоко с питьевой содой; обезболивающие средства: 1 мл 1%-го раствора морфина, гидрохлорида или промедола; подкожно — 1 мл 0,1%-го раствора атропина; при остановке дыхания — искусственное дыхание.

Аммиак – где используется, чем опасен, и что делать при утечке

Вещество аммиак один из часто используемых продуктов современной химии. Основная часть вещества NH3 используется для производства азотной кислоты, удобрений, различных красителей. Но есть и значительные определённые минусы. Аммиак опасное химическое вещество и требует особых условий при производстве, перевозке и хранении.

Как производят аммиак

Аммиак – газ без цвета, но с очень резким запахом. Это холодное вещество которое поглощает тепло. Его температура кипения -36 °C, а плавления -77.73 °C. Вещество отлично растворяется в воде и спирте. NH3 получают в процессе синтеза азота и водорода. Так же оно существует и в природе, когда происходят процессы разложения органических соединений.

Чистейший аммиак в 1774 году получил химик философ из Англии Джозеф Пристли. Но в промышленных масштабах аммиак производят с начала 20 века. Химики из Германии Карл Бош и Фриц Габер в 1913 году разработали промышленную технологию и запустили процесс производства. За данную разработку они были награждены Нобелевской премией.

Процесс получения NH3 очень энергоемкий, что является основным его недостатком. Из-за этого на протяжение долгих лет ученые ведут разработки по уменьшению затрат при производстве аммиака. В основе производства заложен принцип циркуляции. Все процессы должны идти непрерывно. Остатки исходных компонентов фильтруются от основного вещества и вновь уходят в процесс производства. Из-за чего синтез продукта цикличный и его нельзя резко останавливать.

В качестве сырья используют углеводород – природный газ. Прежде чем попасть в процесс производства NH3, газ несколько раз обрабатывают и выделяют водород. Далее водород подают в колонну синтеза под высоким давление совместно с азотом. Все процессы проходят при высоких температурах поэтому процесс получения аммиака является энергозатратным и очень опасным химическим производством.

Где используется вещество NH3

Аммиак – очень важное вещество в современной химической промышленности. Основная часть вещества используется для производства азотной кислоты, удобрений, красителей. Для получения взрывчатых веществ тоже используется аммиак. Водные растворы аммиака используются в ряде производственных процессов других веществ.

Из всем известных товаров, с помощью аммиака получают:

• пищевую соду, делают большую часть краски для волос,
• нашатырный спирт,
• удобрения на основе аммиака,
• аммиачная селитра,
• мочевина.

Чем опасен аммиак и что делают при утечке вещества

Для исключения разлива аммиака при транспортировке используют специальные стальные баллоны и цистерны. Также транспортируют в специальных танкерах. На производствах для транспортировки используют трубопроводы. Аммиак при контакте с воздухом превращается в взрывоопасную смесь. Воспламеняется при наличии источника огня. Емкости с аммиаком могут взорваться при перегреве из-за низкой температуры кипения вещества.

Газообразный аммиак очень ядовитое токсичное соединение. При концентрации аммиака в воздухе более 350 мг/м3 все работы должны быть прекращены. Люди должны выйти за пределы загазованной территории.

Аммиак при вдохе поражает дыхательные пути и так же влияет на зрение, при резкой высокой концентрации человек может погибнуть от отравления. Симптомы отравления:

• сильный удушливый кашель,
• воздействие высокой концентрации — перевозбуждение и бред,
• контакт с кожей – сильный ожог с пузырями, отеки,
• частое нахождение в зоне выброса аммиака невысокой концентрации — наблюдается расстройство пищеварения, ослабление слуха, катар верхних дыхательных путей.

При отравлении аммиаком необходимо срочно покинуть опасную зону и промыть глаза и открытые участки кожи водой, далее стоит обратиться к медикам.

В случае утечки, взрыва, пожара с наличием аммиака проводить ликвидацию аварии можно только в изолирующих химически защитных костюмах, например, изолирующие костюмы Стрелец.

В костюмах Стрелец АЖ ТАСК или Стрелец КИО ТАСК можно безопасно проводить работы в зонах распространения высококонцентрированного аммиака по устранению утечки и ликвидации последствий. Аммиак нейтрализуют большим количеством воды, которая распыляется под давлением в виде распыления с максимального расстояния от очага возгорания.

Учения по устранению утечки аммиака в костюмах Стрелец КИО