Хлористый водород класс опасности

Апрель 2000

Ангидрид соляной кислоты
Хлористый водород безводный
(баллон)

Молекулярная масса: 36.5

ВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ / ЛИКВИДАЦИЯ ПОЖАРА

ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения.

ВЗРЫВООПАСНОСТЬ

В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ИЗБЕГАТЬ ЛЮБОГО КОНТАКТА!

ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАТЬСЯ К ВРАЧУ!

Едкое. Ощущение жжения. Кашель. Затрудненное дыхание. Одышка. Боли в горле. Симптомы могут быть отсроченными (см. Примечания).

Вентиляция, местная вытяжка или защита органов дыхания.

Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Искусственное дыхание по показаниям. Обратиться за медицинской помощью.

ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ. Едкое. Серьезные ожоги кожи. Боль.

Холодозащитные перчатки. Защитная одежда.

Сначала промыть большим количеством воды, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. Обратиться за медицинской помощью.

Жжение. Боль. Неясность зрения. Сильные глубокие ожоги.

Защитные очки-маска, или защита глаз в сочетании с защитой органов дыхания.

Вначале промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это не трудно), затем доставить к врачу.

Проглатывание

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК

УПАКОВКА И МАРКИРОВКА

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Удалить газ, используя мелкие брызги воды, (дополнительная личная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат).

Классификация ЕС
Символ: T, C
R: 23-35
S: (1/2-)9-26-36/37/39-45
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 2.3
Вторичная опасность по ООН: 8

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Карта Транспортной Безопасности: TEC (R)-135 Код NFPA: H3; F0; R1;

Отдельно от горючих веществ и восстановителей, сильных окислителей, сильных оснований, металлов. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. На холоде. В сухом месте.

IPCS
International
Programme on
Chemical Safety

Подготовлено в рамках сотрудничества между Международной Программой по Химической Безопасности (МПХБ) и Комиссией Европейских Сообществ (КЕС) © МПХБ, КЕС 1999

СМ. ВАЖНУЮ ИНФОРМАЦИЮ НА ОБОРОТЕ

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД

ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ, С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Водный раствор является сильной кислотой, он бурно реагирует с основаниями и коррозионно-агрессивен. Реагирует бурно с окислителями с образованием токсичного газа (хлора — см. ICSC # 0126). Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды образуя горючий/взрывоопасный газ (водород- см. ICSC # 0001).

НОРМАТИВЫ ДЛЯ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ:
TLV (предельная пороговая концентрация, США): 5 ppm; как (предельный пороговый уровень однократного воздействия, США (ACGIH 1999).

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза кожу и дыхательные пути. Вдыхание газа высокой концентрации может вызвать пневмонию и отек легких, приводя к синдрому дисфункции дыхательных путей (RADS) (см. Примечания). Эффекты могут быть отсроченными. Показано медицинское наблюдение.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество может оказывать действие на легкие, приводя к хроническому бронхиту. Вещество может действовать на зубы, приводя к их эрозии.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Температура кипения: -85°C
Температура плавления: -114°C
Плотность: 1.00045 г/л (газ)
Растворимость в воде, г/100 мл при 30°C: 67
Относительная плотность пара (воздух = 1): 1.3

Koэффициент распределения октанол/вода как lg Pow: 0.25

ВЛИЯНИЕ НА ОКРУЖАЮЩУЮ СРЕДУ

Величина пределов профессионального воздействия не должна превышаться в течение какого-либо периода рабочего дня. Симптомы отека легких часто проявляются через несколько часов и обостряются при физической нагрузке. Поэтому требуется отдых и медицинское наблюдение. Должен рассматриваться вопрос о немедленном введении соответствующего средства врачом или лицом им уполномоченным. НЕ обливать водой прохудившуюся емкость (во избежание коррозии емкости). Перевернуть подтекающую емкость местом утечки кверху во избежании утечки газа в жидкой форме. Другие номера ООН: 2186 (охлаждающая жидкость) класс опасности: 2.3; побочная опасность: 8; 1789 (соляная кислота) класс опасности 8, группа упаковки II или III. Водный раствор может содержать до 38% Хлористого водорода.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

1. *ACGIH (year) Threshold Limit Values for Chemical Substances and Physical Agents and Biological Exposure Indices. American Conference of Governmental Industrial Hygienists. Cincinnati. 3. *CEFIC (year) Tremcards reference edition. CEFIC transport emergency cards. National Chemical Emergency Centre — Harwell, UK. 6. *CRC HANDBOOK CHEMISTRY AND PHYSICS (year) A ready reference book of chemical and physical data, xx edition, Boca Raton, Florida, CRC Press. 13. *BUDAVARI, S. ed. (year) The Merck Index, an encyclopedia of chemicals, drugs and biologicals, xx ed., Rahway, New Jersey, Merck and Company, Inc. 16. *UNITED NATIONS Recommendations on the Transport of Dangerous Goods. (year), xx ed, New York. 19. *Journal Officiel des Communautis Europiennes (Official Journal of the European Communities). Directive 67/548/CEE. APT —, 20— @24 NFPA 49, Hazardous chemicals data, 1994 edition. @25 HSDB — Hazardous Substances Data Bank, Hydrochloric acid, web-version, 1999. @26 Cheminfo, Hydrogen chloride, issue 99-4.

Официальное предупреждение

Ни КЕС, ни МПХБ, ни какое либо частное лицо, действующее от имени CEC или IPCS, не является ответственным за возможное использование данной информации

Хлорид водорода(соляная кислота) влияние на человека

Хлористый водород — что это такое? Хлороводород — это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Химическая формула хлористого водорода — HCl. Он состоит из атома водорода и хлора, соединенных ковалентной полярной связью. Хлороводород легко диссоциирует в полярных растворителях, что обеспечивает хорошие кислотные свойства данного соединения. Длина связи составляет 127,4 нм.

Физические свойства хлорида водорода

Как было сказано выше, в нормальном состоянии хлороводород — это газ. Он несколько тяжелее воздуха, а также обладает гигроскопичностью, т. е. притягивает пары воды прямо из воздуха, образуя при этом густое облака пара. По этой причине говорят, что хлористый водород «дымит» на воздухе. Если охлаждать данный газ, то на отметке -85 °С он сжижается, а к -114 °C становится твердым веществом. При температуре 1500 °С разлагается на простые вещества (исходя из формулы хлористого водорода, на хлор и водород).

Раствор HCl в воде называют соляной кислотой. Она представляет собой бесцветную едкую жидкость. Иногда имеет желтоватый оттенок из-за примесей хлора или железа. Из-за гигроскопичности максимальная концентрация при 20 °С — 37-38 % по массе. От нее же зависят и другие физические свойства: плотность, вязкость, температуры плавления и кипения.

Химические свойства хлорида водорода

Сам хлороводород обычно в реакции не вступает. Лишь только при высокой температуре (более 650 °С) он реагирует с сульфидами, карбидами, нитридами и боридами, а также оксидами переходных металлов. В присутствии кислот Льюиса может взаимодействовать с гидридами бора, кремния и германия. А вот ее водный раствор гораздо более химически активен. По своей формуле хлористый водород — это кислота, поэтому он обладает некоторыми свойствами кислот:

Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
Взаимодействие со щелочами: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Взаимодействие с некоторыми солями: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония: NH3 + HCl = NH4Cl

Но соляная кислота не взаимодействует со свинцом из-за пассивации. Это обусловлено образованием на поверхности металла слоя хлорида свинца, который нерастворим в воде. Таким образом, этот слой защищает металл от дальнейшего взаимодействия с соляной кислотой.

В органических реакциях она может присоединятся по кратным связям (реакция гидрогалогенирования). Также она может реагировать с белками или аминами, образуя органические соли — хлоргидраты. Искусственные волокна, типа бумаги, при взаимодействии с соляной кислотой разрушаются. В окислительно-восстановительных реакциях с сильными окислителями хлороводород восстанавливается до хлора.

Смесь концентрированной соляной и азотной кислоты (3 к 1 по объему) называют «царской водкой». Она является крайне сильным окислителем. Из-за образования в этой смеси свободного хлора и нитрозила царская водка может растворять даже золото и платину.

Получение хлорида водорода

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие. Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт. Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Применение хлорида водорода

Сам хлороводород на практике применения не находит, так как очень быстро впитывает воду из воздуха. Почти весь произведенный хлористый водород идет на производство соляной кислоты.

Применяется в металлургии для очистки поверхности металлов, а также для получения чистых металлов из их руд. Это происходит путем перевода их в хлориды, которые легко восстанавливаются. Так, например, получают титан и цирконий. Широкое применение кислота получила в органическом синтезе (реакции гидрогалогенирования). Также из соляной кислоты иногда получают чистый хлор.

Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).

Техника безопасности при использовании хлорида водорода

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

По ГОСТу имеет второй класс опасности. Хлористый водород по стандарту NFPA 704 имеет третью категорию опасности из четырех. Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или умеренным остаточным последствиям.

Соляная кислота (хлористый водород) – это химическое вещество, которое используется на различных производствах, в промышленности. Отравление этим веществом очень опасно для человеческого организма. В этой статье рассмотрены признаки отравления водородом хлористым и первая помощь при развитии этого состояния.

Причины отравления соляной кислотой

Отравление соляной кислотой чаще всего происходит при вдыхании ее паров. Это химическое вещество используется на различных заводах. Интоксикация развивается вследствие аварий на производствах и при несоблюдении правил работы.

Основные причины отравления хлористым водородом:

отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.

Симптомы отравления хлористым водородом

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней.Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Чем опасно отравление соляной кислотой

Интоксикация соляной кислотой очень опасна. Она может привести к тяжелым осложнениям со стороны многих органов и систем. К ним относятся:

токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Оказание первой доврачебной помощи при отравлении

Первое, что следует сделать при отравлении соляной кислотой, – вызвать скорую медицинскую помощь. Назовите диспетчеру свое точное месторасположение, чтобы медики не тратили время на поиски. Если пострадавший находится в помещении, отравленном парами соляной кислоты, его следует немедленно вывести из него.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Обеспечьте больному покой и доступ свежего воздуха, развяжите ему галстук, расстегните рубашку. Во время ожидания бригады медиков, можно начать оказывать самостоятельно первую доврачебную помощь пострадавшему. Ниже мы рассмотрим основные действия, которыми вы можете ему помочь, в зависимости от пути попадания кислоты в организм.

Попадание кислоты на кожу или в глаза

При попадании хлористого водорода на поверхности слизистых оболочек, конъюнктивы глаз или кожу следует немедленно промыть пораженный участок тела проточной прохладной водой на протяжении 25-30 минут.

Отравление парами кислоты

Положите больного в кровать, дайте ему выпить воды или теплого сладкого чая. Дайте ему прополоскать нос и рот простой водой.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Следите за состоянием пострадавшего, контролируйте наличие у него дыхания и сердцебиения. Если он потерял сознание, положите его на ровную и твердую поверхность, поверните голову набок. Контролировать пульс удобнее всего на сонной артерии, которая проходит под кожей на переднебоковой поверхности шеи.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Остановка дыхания и сердцебиения свидетельствуют о развитии клинической смерти. В таком случае следует начинать проводить непрямой массаж сердца.

Прием кислоты внутрь

Положите больному на живот пузырь со льдом. Холод вызовет спазм сосудов и уменьшит внутреннее кровотечение. Следите за состоянием больного. Не давайте ему никаких таблеток. Если у него не было кровавой или черной рвоты, дайте ему выпить стакан прохладной щелочной минеральной или столовой воды без газов. Пить следует медленно, маленькими глотками, чтобы не спровоцировать рвоту. Жидкость разбавит концентрацию выпитого вещества и уменьшит его токсическое влияние на стенки желудка.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

Последующее лечение

Первая медицинская помощь оказывается медиками, приехавшими на вызов. Они проводят быстрый осмотр больного и сбор анамнеза, проверяют его жизненные показатели (пульс, артериальное давление, дыхание и сатурацию). Затем они приступают к оказанию первой помощи. Ее объем зависит от способа попадания хлористого водорода в организм и от состояния пациента. Первая медицинская помощь может состоять из следующих компонентов:

промывания желудка через зонд;
подключения капельницы с растворами;
введения обезболивающих препаратов;
медикаментозной регуляции жизненных показателей;
одевания кислородной маски;
обработки ожогов;
искусственной вентиляции легких;
сердечно-легочной реанимации.

После оказания первой помощи медики транспортируют больного в стационар. В зависимости от его состояния, он может быть госпитализирован в отделение токсикологии, реанимации, офтальмологии, хирургии. При обширных поражениях кожи лечение проводится в ожоговых центрах. Длительность лечения зависит от состояния больного и обширности поражения внутренних органов.

Отравление хлористым водородом – тяжелое и опасное состояние. Его лечение проводится в условиях стационара. Первое, что следует сделать при отравлении, – вызвать скорую помощь. До приезда медиков можно начать самостоятельно помогать ему, обеспечив покой и поступление свежего воздуха, промыть пораженные участки кожи водой.

Справочник аналитика : ПДК воздуха населенных мест

Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в воздухе населенных мест

Аммофос (смесь моно- и диам-

0. 0-Ди метил-(1-гидрокси-2, 2,

2, 6-Диметилфенол (2, 6-ксиле-

Диморфолиндисульфид (N, N’-

Динил (смесь 25 % дифенила и

2, З-Дихлор-1. 4-нафтахинон

0. 6-Диэтил S-(6-хлорбензоксазо-

Железа сульфат 1 (в пересчете на

Железа хлорид 1 (в пересчете

Кадмия нитрат (в пересчете на

Кадмия сульфат (в пересчете

Нитрилы карбоновых кислот

Пыль неорганическая с содержанием диоксида кремния (%): выше 70 (динас и др.)

Смола легкая высокоскоростного пиролиза бурых углей

по органическому углероду

Примечания: 1. При совместном присутствии в атмосферном воздухе нескольких веществ, обладающих суммацией действия, сумма их концентраций не должна превышать единицы при расчете по формуле:

где r 1 , r 2 , . r — фактические концентрации веществ в атмосферном воздухе;

ПДК 1 , ПДК 2 , . ПДК-предельно допустимые концентрации тех же веществ.

Эффектом суммации обладают:

1. Аммиак и сероводород;

2. Аммиак, сероводород и формальдегид;

3. Аммиак и формальдегид;

4. Азота диоксид и оксид, мазутная зола, серы диоксид;

5. Азота диоксид, гексан, углерода оксид, формальдегид;

6. Азота диоксид, гсксен, серы диоксид, углерода оксид;

7. Азота диоксид, серы диоксид;

8. Азота диоксид, серы диоксид, углерода оксид, фенол;

9. Ацетон, акролеин, фталевый ангидрид;

10. Ацетон и фенол;

11. Ацетон и ацетофенон;

12. Ацетон, фурфурол, формальдегид и фенол;

13. Ацетальдегид и винилацетат;

14. Аэрозоли ванадия (V) оксида и оксидов марганца;

15. Аэрозоли ванадия (V) оксида и диоксида серы;

16. Аэрозоли оксидов ванадия (V) и хрома (VI);

17. Бензол и ацетофенон;

18. Валериановая, капроновая и масляная кислоты;

19. Вольфрама (VI) оксид и серы диоксид;

20. Гексахлоран и фозалон;

21. 2, 3-Дихлор-1,4-нафтахинон и 1,4-нафтахинон;

22. 1, 2-Дихлорпропан, 1, 2, 3-трихлорпропан и тетрахлорэтилен;

23. Изопропилбензол и гидропероксид изопропилбензола;

24. Изобутилкарбинол и диметилвинилкарбинол;

25. Метилгидропиран и метилентетрагидропиран;

26. Мышьяковистый ангидрид и свинца ацетат;

27. Мышьяковистый ангидрид и германий;

28. Озон, диоксид азота и формальдегид;

29. Пропионовая кислота и пропионовый альдегид;

30. Свинца оксид, серы диоксид;

31. Сероводород, формальдегид;

32. Сернокислые медь, кобальт, никель и серы диоксид;

33. Серы диоксид, окись углерода, фенол и пыль конверторного производства’

34. Серы диоксид и фенол;

35. Серы диоксид и фтористый водород;

36. Серы диоксид и триоксид серы, аммиак и оксиды азота;

37. Сероводород и динил;

38. Сильные минеральные кислоты (серная, соляная и азотная);

39. Углерода оксид и пыль цементного производства;

40. Уксусная кислота и уксусный ангидрид;

41. Фенол и ацетофенон;

42. Фурфурол, метиловый и этиловый спирты:

43. Циклогексан и бензол;

44. Этилен, пропилен, бутилен и амилен.

II. При совместном присутствии эффектом неполной суммации обладают:

1. Вольфрамат натрия, парамолибдат аммония, свинца ацетат (коэффициент комбинированного действия К кд равен 1,6);

2. Вольфрамат натрии, мышьяковистый ангидрид, парамолибдат аммония, свинца ацетат ( К кд = 2,0);

3. Вольфрамат натрия, германия диоксид, мышьяковистый ангидрид, парамолибдат аммония, свинца ацетат ( К кд = 2,5).

III. При совместном присутствии сохраняются ПДК каждого вещества

при изолированном воздействии:

1. Гексиловый, октиловый спирты;

2. Серы диоксид, цинка оксид.

IV. Эффектом потенцирования обладают:

1. Бутилакрилат и метилметакрилат с коэффициентом 0,8;

2. Фтористый водород и соли фторсодержащих кислот с коэффициентом 0,8.

Технические и торговые названия некоторых веществ
(цифры — порядковый номер в списке ПДК)

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (ПДК) — гигиенические нормативы, регламентирующие безопасное для человека загрязнение окружающей среды химическими (в т. ч. радиоактивными) веществами. ПДК — необходимые критерии при осуществлении сан. охраны воздуха рабочей зоны, атмосферы населенных мест, воды, почвы и продуктов питания. В СССР впервые ПДК (для хлористого водорода) была установлена и утверждена Наркомтрудом 30 августа 1922 г.

В качестве ПДК в воздухе рабочей зоны допускаются такие концентрации вредных веществ, которые при ежедневной (кроме выходных дней) работе в течение 8 час. (или при другой продолжительности, но не более 41 часа в неделю) в течение всего рабочего стажа не могут вызвать заболеваний или отклонений в состоянии здоровья, обнаруживаемых современными методами исследований как в период работы, так и в отдаленные сроки жизни настоящего и последующих поколений.

ПДК атмосферных загрязнений — максимальные концентрации вредных веществ, отнесенные к определенному времени осреднения (20— 30 мин., 24 часа, 1 мес., 1 год), которые при регламентированной вероятности их появлений не оказывают ни прямого, ни косвенного вредного действия на человека, его потомство и сан. условия жизни.

ПДК вредных веществ в воде водоемов — максимальные концентрации, которые при воздействии на организм человека в течение всей его жизни не оказывают прямого или опосредованного влияния на состояние здоровья настоящего и последующих поколений и не ухудшают гиг. условия водопользования населения.

ПДК экзогенных хим. веществ для почвы устанавливаются для предупреждения опасного для здоровья людей вторичного загрязнения контактирующих с почвой вод, воздуха и растений.

Для пищевых продуктов существуют нормы допустимых остаточных количеств вредных веществ (ДОК). Количество ПДК вредных веществ для воздуха определяется в мг/м 3 , для воды — в мг/л, для продуктов питания и почвы — в мг/кг. Предусмотрено установление максимально разовых и для высококумулятивных веществ среднесменных концентраций в воздухе рабочей зоны, максимально разовых и среднесуточных концентраций — в атмосферном воздухе населенных мест. В соответствии с ГОСТ 12.1.007 — 76 наряду с ПДК указывается класс опасности веществ (для регламентирования вентиляции, планировочного и аппаратурного оформления технологического процесса), а также агрегатное состояние вещества в реальных условиях контакта с людьми (для обоснования методов контроля). Вещества, способные проникать в организм через неповрежденную кожу, обозначаются специальным символом. Для каждого вещества, регламентируемого в атмосферном воздухе населенных мест, также обосновывается класс опасности. Обоснование ПДК в воде проводится с учетом одного из трех лимитирующих показателей вредности вещества — органолептического, общесанитарного или санитарно-токсикологического.

Примеры действующих нормативов ПДК нек-рых вредных веществ в воздухе рабочей зоны, атмосферном воздухе населенных мест и воде водоемов санитарно-бытового водопользования приведены в таблицах 1—4.

ПДК вредных веществ в воздухе рабочей зоны устанавливаются поэтапно. Первый этап приурочивается к периоду лабораторной разработки новых соединений и заканчивается обоснованием ориентировочного безопасного уровня воздействия. Второй этап относится к периоду полузаводских испытаний и проектированию производства. На этом этапе обосновывается ПДК в хрон, и пожизненном (для изучения канцерогенеза, процессов преждевременного старения и др.) экспериментах на животных. Третий этап начинается после внедрения веществ в производство в сроки, устанавливаемые в зависимости от токсикологической характеристики вещества и гиг. характеристики производства, но не позднее чем через 3—5 лет с момента внедрения, и заключается в уточнении ПДК путем сопоставления условий труда работающих и состояния их здоровья.

Этапность установления ПДК хим. веществ в воде водоемов следующая. На первом этапе устанавливаются пороговые концентрации хим. веществ по органолептическому и общесанитарному признаку вредности, проводятся токсикологические исследования для расчета максимально не действующей концентрации. На втором этапе проводятся подострые опыты на животных с применением экспресс-экспериментальных методов и последующей экстраполяцией полученных результатов на длительные сроки воздействия. На третьем этапе ставятся хрон, эксперименты, а на четвертом — проводятся пожизненные эксперименты с целью изучения канцерогенного действия и героэффекта. В зависимости от класса опасности изучаемого вещества исследования могут быть завершены для веществ 4-го класса опасности на первом этапе, для веществ 3-го класса — на втором этапе, для веществ 2-го класса — на третьем этапе и для веществ 1-го класса — на четвертом этапе.

Предельно допустимые концентрации радиоактивных веществ обозначаются иначе. При внутреннем облучении за счет поступления радионуклидов в организм устанавливают допустимую концентрацию (ДК) — отношение предельно допустимого годового поступления (ПДП), или предела годового поступления (ПГП) радиоактивного вещества, к объему (V) воды или воздуха, с к-рым оно поступает в организм человека в течение года. Для контактирующих с источниками ионизирующего излучения по роду своей профессиональной деятельности объем воздуха принимается равным 2,5-106 л в год; для лиц, которые не работают непосредственно с источниками излучения, но по условиям проживания или размещения рабочих мест могут подвергаться воздействию ионизирующего излучения, объем воздуха равен 7,3-106 л в год, а объем воды — 800 л в год.

Предельно допустимое годовое поступление (ПДП) — такое количество радиоактивных веществ, поступающих в организм профессионального работника в течение года, к-рое за 50 лет создает в критическом органе эквивалентную дозу, равную 1 ПДД (см. Предельно допустимая доза излучения). При ежегодном поступлении радиоактивного вещества в организм на уровне ПДП эквивалентная доза за любой год будет равна или меньше 1 ПДД (в зависимости от времени достижения равновесного содержания радиоактивного вещества в организме). Предел годового поступления (ПГП) — количество радиоактивных веществ, поступающих в организм ограниченных групп населения в течение года, к-рое за 70 лет создает в критическом органе эквивалентную дозу, равную 0,1 ПДД.

Допустимые концентрации радионуклидов благородных газов (аргона, криптона, ксенона) и короткоживущих радионуклидов углерода, азота и кислорода рассчитаны исходя из допустимой мощности дозы их внешнего бета- и гамма-излучения. Для большинства радионуклидов численные значения ПДП, ПГП и ДК рассчитаны исходя из равновесного их накопления в критическом органе, равного допустимому содержанию. При планировании мероприятий по защите и для оперативного контроля за радиационной обстановкой с целью предотвращения превышения дозового предела должны устанавливаться контрольные уровни поступления в организм радионуклидов. До установления контрольных уровней они принимаются равными допустимым, установленным нормами радиационной безопасности (НРБ-76). Допустимые концентрации радионуклидов определяются в кюри/л (для воздуха и воды) и в кюри/кг (для продуктов питания).

Установление ПДК базируется на принципах опережения разработки нормативов внедрению новых хим. соединений в народное хозяйство, на приоритете мед. показаний перед технической достижимостью на момент исследования веществ и перед другими технико-экономическими критериями, на принципе пороговости всех типов действия хим. соединений (в т. ч. мутагенного и канцерогенного) на целостный организм с учетом необходимости комплексного подхода к установлению порогов вредного действия. ПДК утверждаются М3 СССР, а контроль за их соблюдением возложен на органы и учреждения санитарно-эпидемиологической службы.

Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) — временные ориентировочные гиг. нормативы, ограничивающие содержание вредных веществ в объектах окружающей среды (воздухе рабочей зоны, атмосферном воздухе населенных мест, воде и др.) с целью обеспечения безопасных условий труда и быта. Это понятие введено вместо ранее применявшегося «расчетные ПДК» во избежание терминологической путаницы. ОБУВ применяются на стадии исследовательской и опытно-промышленной разработки, на стадии испытаний новых веществ и технологических процессов. Они обосновываются расчетным путем по параметрам токсикометрии, полученным в результате краткосрочных экспериментов на лабораторных животных при однократном и повторном (до 1 мес.) воздействии, и путем интерполяций и экстраполяций в рядах соединений, близких по физическим, химическим свойствам и биологическому действию. Большинство методов обоснования ОБУВ исключает определение порога хрон, действия веществ как наиболее трудоемкой и продолжительной части исследований. Величины ОБУВ утверждаются М3 СССР на ограниченный срок (для воздуха рабочей зоны опытных и полупромышленных установок — на 2 года, для атмосферного воздуха населенных мест — на 3 года), после чего они в зависимости от перспективы применения вещества и имеющейся информации о его токсических свойствах должны быть заменены на ПДК или переут-верждены на новый срок либо отменены.

В соответствии с требованиями ГОСТ 12.1.007 — 76 для ОБУВ должны быть разработаны методы контроля в воздухе рабочей зоны. ОБУВ в атмосферном воздухе населенных мест могут быть использованы для целей предупредительного санитарного надзора (см.) при отсутствии методов хим. контроля.

Понятие «предельно допустимые концентрации», принятое в СССР, отличается от соответствующих зарубежных регламентаций. Так, в США распространено понятие «величины порогового предела» — Threshold Limit Values (TLV), что означает среднюю концентрацию вредных веществ за смену. Величины ПДК и TLV для отдельных веществ иногда различаются в десятки раз в связи с различиями принципов и методов гиг. нормирования. В нашей стране ПДК устанавливаются на основании данных медико-биологических исследований, а в США при обосновании TLV этот принцип не является обязательным.

Таблицы

Таблица 1. ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НЕКОТОРЫХ ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ 1

Приводятся как пример. Условные обозначения: п — пары и (или) газы; а — аэрозоли; п+а — смесь паров и аэрозоля; * — вещество опасно при поступлении через кожу; ** — среднесменная ПДК.

Хлористый водород: формула, получение, физические и химические свойства, техника безопасности

Физические свойства

Раствор HCl в воде называют соляной кислотой. Она представляет собой бесцветную едкую жидкость. Иногда имеет желтоватый оттенок из-за примесей хлора или железа. Из-за гигроскопичности максимальная концентрация при 20 °С — 37-38 % по массе. От нее же зависят и другие физические свойства: плотность, вязкость, температуры плавления и кипения.

Химические свойства

Взаимодействие с металлами (которые стоят в электрохимическом ряду напряжений до водорода):

Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами:

Взаимодействие со щелочами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Взаимодействие с некоторыми солями:

При взаимодействии с аммиаком образуется соль хлорида аммония:

Смесь концентрированной соляной и азотной кислоты (3 к 1 по объему) называют «царской водкой». Она является крайне сильным окислителем. Из-за образования в этой смеси свободного хлора и нитрозила царская водка может растворять даже золото и платину.

Получение

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Применение

Находит применение и в медицине как лекарство в смеси с пепсином. Его принимают при недостаточной кислотности желудка. Соляная кислота используется в пищевой промышленности в качестве добавки Е507 (регулятор кислотности).

Техника безопасности

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

Первая помощь

При попадании соляной кислоты на кожу рана должна быть обильно промыта водой и слабым раствором щелочи или ее соли (например, содой).

При попадании паров хлороводорода внутрь дыхательных путей пострадавшего необходимо вынести на свежий воздух и сделать ингаляцию кислородом. После этого следует прополоскать горло, промыть глаза и нос 2 % раствором гидрокарбоната натрия. Если соляная кислота попала в глаза, то после этого стоит закапать их раствором новокаина и дикаина с адреналином.

Хлористый водород класс опасности